-
اليوريا
إنه مركب عضوي يتكون من الكربون والنيتروجين والأكسجين والهيدروجين ، وهو أحد أبسط المركبات العضوية ، وهو المنتج النهائي الرئيسي الذي يحتوي على النيتروجين من استقلاب البروتين والتحلل في الثدييات وبعض الأسماك ، ويتم تصنيع اليوريا بواسطة أمونيا وثاني أكسيد الكربون في الصناعة تحت ظروف معينة.
-
بيكربونات الأمونيوم
بيكربونات الأمونيوم عبارة عن مركب أبيض أو بلورات حبيبية أو صفيحة أو عمودية ورائحة أمونيا. بيكربونات الأمونيوم هو نوع من كربونات ، بيكربونات الأمونيوم لديه أيون الأمونيوم في الصيغة الكيميائية ، هو نوع من ملح الأمونيوم ، ولا يمكن وضع ملح الأمونيوم مع القلويات ، لذلك لا ينبغي وضع بيكربونات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد الكالسيوم.
-
حمض الفورميك
سائل عديم اللون مع رائحة نفاذة. حمض الفورميك هو إلكتروليت ضعيف ، أحد المواد الخام الكيميائية الأساسية ، تستخدم على نطاق واسع في مبيدات الآفات والجلود والأصباغ والصناعات المطاطية. يمكن استخدام حمض الفورميك مباشرة في معالجة القماش ، ودباغة الجلد ، وطباعة النسيج والصباغة وتخزين التغذية الخضراء ، ويمكن أيضًا استخدامها كعامل معالجة سطح معدني ، ومذيبات مطاطية ومذيب صناعي.
-
حمض الفوسفوريك
إن حمض الفوسفوريك ، وهو حمض غير عضوي شائع ، ليس من السهل تطهيره ، وليس من السهل التحلل ، ولا يوجد أي أكسدة تقريبًا ، مع شائع الحمض ، هو حمض ضعيف ثلاثي ، حموضه أضعف من حمض الهيدروكلوريك ، وحمض الكبريتيك ، وحمض النيتريك ، ولكنه أقوى من حمض الأسيتيك ، وحمض الفوسفور. تفقد الماء للحصول على الميتافوسفات.
-
كربونات البوتاسيوم
مادة غير عضوية ، يذوب كمسحوق بلوري أبيض ، قابل للذوبان في الماء ، القلوية في محلول مائي ، غير قابل للذوبان في الإيثانول ، الأسيتون ، والأثير. الرطوبة القوية ، المعرضة للهواء يمكن أن تمتص ثاني أكسيد الكربون والماء ، إلى بيكربونات البوتاسيوم.
-
كلوريد البوتاسيوم
مركب غير عضوي يشبه الملح في المظهر ، له بلورة بيضاء وذوق مالح ، بلا رائحة ، وغير سامة. قابل للذوبان في الماء والأثير والجلسرين والقلوي ، قابل للذوبان بعض الشيء في الإيثانول ، ولكنه غير قابل للذوبان في الإيثانول اللامائي ، رطبة ، سهلة للتجويف ؛ يزداد قابلية الذوبان في الماء بسرعة مع زيادة درجة الحرارة ، وغالبًا ما يتم إعادة تنسيقها بأملاح الصوديوم لتشكيل أملاح البوتاسيوم الجديدة.
-
سيليكات الصوديوم
سيليكات الصوديوم هو نوع من السيليكات غير العضوية ، والمعروفة باسم البيروفورين. Na2o · nsio2 التي تتشكل عن طريق الصب الجاف هائل وشفاف ، في حين أن Na2o · nsiO2 يتكون من تبريد الماء الرطب يكون محببًا ، والذي لا يمكن استخدامه إلا عند تحويله إلى سائل na2o · nsio2. المنتجات الصلبة NA2O الشائعة NSIO2 هي: ① الصلبة السائبة ، ② الصلبة المسحوقة ، ③ سيليكات الصوديوم الفورية ، ④ الصفر metasilicate الصوديوم ، metasilicate pentahdrate الصوديوم ، ⑥ or orthosilicate الصوديوم.
-
فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم
أحد أملاح الصوديوم من حمض الفوسفوريك ، ملح حمض غير عضوي ، قابل للذوبان في الماء ، غير قابل للذوبان تقريبًا في الإيثانول. فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم هو مادة خام لتصنيع القنبوسفات الصوديوم وبيروفوسفات الصوديوم. إنها بلورة منشورية أحادية اللون بدون ألوان مع كثافة نسبية تبلغ 1.52 جم/سم مربع.
-
فوسفات الصوديوم ديباسي
وهو واحد من أملاح الصوديوم من حمض الفوسفوريك. إنه مسحوق أبيض متهور ، قابل للذوبان في الماء ، والمحلول المائي هو قلوي ضعيف. فوسفات الهيدروجين السوديوم سهل الطقس في الهواء ، في درجة حرارة الغرفة الموضوعة في الهواء لتفقد حوالي 5 ماء بلوري لتشكيل heptahydrate ، وتسخينها إلى 100 ℃ لفقدان كل الماء البلوري في المادة اللامائية ، والتحلل إلى بيروفوسفات الصوديوم عند 250 ℃.
-
كبريتات الأمونيوم
مادة غير عضوية ، بلورات عديمة اللون أو جزيئات بيضاء ، بلا رائحة. التحلل فوق 280 ℃. الذوبان في الماء: 70.6 جم في 0 ℃ ، 103.8g في 100 ℃. غير قابل للذوبان في الإيثانول والأسيتون. محلول مائي 0.1mol/l له درجة الحموضة 5.5. الكثافة النسبية هي 1.77. فهرس الانكسار 1.521.
-
كبريتات المغنيسيوم
مركب يحتوي على المغنيسيوم ، وهو عامل كيميائي وتجفيف شائع الاستخدام ، يتكون من الكاتيون المغنيسيوم Mg2+ (20.19 ٪ بالكتلة) وأنيون الكبريت SO2−4. صلبة بلورية بيضاء ، قابلة للذوبان في الماء ، غير قابلة للذوبان في الإيثانول. عادة ما تصادف في شكل hydrate mgso4 · nh2o ، لقيم n المختلفة بين 1 و 11. الأكثر شيوعا هو mgso4 · 7h2o.
-
الكبريتات الحديدية
الكبريتات الحديدية هي مادة غير عضوية ، والهيدرات البلورية هي هيبتاهيدرات في درجة الحرارة الطبيعية ، والمعروفة باسم "الشب الأخضر" ، والبلورة الخضراء الفاتحة ، وتجفيفها في الهواء الجاف ، وأكسدة السطح لكبريتات الحديد الأساسي البني في الهواء الرطب ، عند 56.6 ℃ لتصبح التتراهيومدرات ، في 65 درجة مئوية. الكبريتات الحديدية قابلة للذوبان في الماء وغير قابلة للذوبان تقريبًا في الإيثانول. يتأكسد محلوله المائي ببطء في الهواء عندما يكون باردًا ، ويؤكسد بشكل أسرع عندما يكون الجو حارًا. يمكن أن تؤدي إضافة القلويات أو التعرض للضوء إلى تسريع الأكسدة. الكثافة النسبية (D15) هي 1.897.
